盐酸
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盐酸简介:盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,溶质为一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾,为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品和化工原料,有许多应用,包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。世界盐酸年产量约2000万吨。市售盐酸一般质量分数为37%(约12mol/L)。胃酸的主要成分也是盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。

中文名 盐酸

外文名 Hydrochloric acid

系统名 氢氯酸

分子式 HCl

分子量 36.46

CAS号 7647-01-0

管制类型 盐酸(*)(腐蚀)(易制毒-3)

物理性质:盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),有腐蚀性,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。

主要成分:氯化氢,水。

含量:分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右(呈强酸性)

pKa:-7

熔点(℃):-114.8(纯HCl)

沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1):1.20

相对蒸气密度(空气=1):1.26

饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)

溶解性:与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。

化学性质:

1、与酸碱指示剂反应

遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色,遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

2、与碱发生中和反应,生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

3、与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

4、和金属氧化物反应,生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)[2]

5、和盐反应,生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2(实验室制取硫化氢)

6、与大部分碳酸盐或碳酸氢盐(HCO3-)反应,生成二氧化碳和水

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O(实验室制取二氧化碳)

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O

7、还原性

2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O

另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银极微溶于水,产生白色的凝乳状沉淀:

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

8、制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

电离方程式:HCl==H+ +Cl-